CALCIO
Configuración electrónica: [Ar 18]4s2
Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, interviene en el metabolismo del glucógeno, junto al potasio y el sodio regulan la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término medio representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, sólo representa el 0,007%.
Propiedades físicas:
Es un metal blanco, blando, que se puede cortar con un cuchillo siendo el corte parecido al del plomo.
Se combina fácilmente con el oxígeno por lo que su brillo desaparece al estar en contacto con el aire. Las sales de calcio dan color rojo ladrillo a la llama.
Valores de las Propiedades
Masa Atómica
40,078 uma
Punto de Fusión
1113 K
Punto de Ebullición
1757 K
Densidad
1,5500 kg/m³
Dureza (Mohs)
1,5
Potencial Normal de Reducción
- 2,87 V Ca2+ Ca
Conductividad Térmica
201,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica
255,8 (mOhm.cm)-1
Calor Específico
622,82 J/kg ºK
Calor de Fusión
9,3 kJ/mol
Calor de Vaporización
151,0 kJ/mol
Calor de Atomización
178,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación
+2
1ª Energía de Ionización
589,8 kJ/mol
2ª Energía de Ionización
1145,4 kJ/mol
3ª Energía de Ionización
4911,8 kJ/mol
Afinidad Electrónica
0 kJ/mol
Radio Atómico
1,97 Å
Radio Covalente
1,74 Å
Radio Iónico
Ca+2 = 0,94 Å
Volumen Atómico
29,9 cm³/mol
Polarizabilidad
22,8 ų
Electronegatividad (Pauling)
1

Propiedades químicas:
El calcio es un metal alcalinotérreo, arde con llama roja formando óxido de calcio y nitruro. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero palidecen rápidamente tornándose levemente amarillentas expuestas al aire y en última instancia grises o blancas por la formación de hidróxido al reaccionar con la humedad ambiental. Reacciona violentamente con el agua en su estado de metal (proveniente de fábrica) para formar hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno. De lo contrario en su estado natural no reacciona con el H2O
Aplicaciones del elemento:
Agente reductor en la extracción de otros metales como el uranio, circonio y torio.
Desoxidante, desulfurizador, o decarburizador para varias aleaciones ferrosas y no ferrosas.
Agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio.
Aplicación en muchos productos lácteos o medicamentos para el refuerzo de los huesos humanos, compuestos de calcio .Si tenemos falta de calcio en nuestros huesos facilitaremos la aparición de enfermedades como la osteoporosis.
Además de su función en la construcción y mantenimiento de huesos y dientes, el calcio también tiene otras funciones metabólicas. Afecta la función de transporte de las membranas celulares, actuando como un estabilizador de membrana. También influye en la transmisión de iones a través de las membranas, y la liberación de neurotransmisores (1). Este calcio actúa como mediador intracelular cumpliendo una función de segundo mensajero; por ejemplo, el ion Ca2+ interviene en la contracción de los músculos. También está implicado en la regulación de algunas enzimas quinasas que realizan funciones de fosforilación, por ejemplo la proteína quinasa C (PKC), y realiza unas funciones enzimáticas similares a las del magnesio en procesos de transferencia de fosfato (por ejemplo, la enzima fosfolipasa A2). Se requiere calcio en la trasmisión nerviosa y en la regulación de los latidos cardiacos. El equilibrio adecuado de los iones de calcio, sodio, potasio y magnesio mantiene el tono muscular y controla la irritabilidad nerviosa.

http://es.wikipedia.org/wiki/Calcio